电化学工作站怎么测chronoamperometriccurves？

一、电化学工作站怎么测chronoamperometriccurves？

计时电流曲线，电压设定一个恒定值，时间可以是60s也可以是3600s（1h），根据需要设置。开始测试，工作站会自动记录电流谁时间的变化曲线。

二、电化学防锈原理？

生锈的原因主要是电化学腐蚀和空气氧化的作用，纯净的金属或是活泼的金属主要是由于金属表面与空气中的氧气发生了氧化反应的结果，在金属表面生成了金属氧化物，也就是锈。

如果金属中含有较多的杂质，这些杂质就会和金属形成化学原电池，发生电化学腐蚀，从而将金属氧化生成金属氧化物。

怎么防止锈蚀呢？

例如铁生锈之后产生的氧化膜稀松更加速了金属氧化，钢铁生锈是由于铁跟周围物质发生化学反应所引起的，那么，钢铁的防锈也必须从钢铁和周围物质两方面来考虑。

生产上常用的一些防锈方法有

(1)覆盖保护层：即在钢铁表面覆盖致密的保护层，使之和周围物质隔离开。如在铁制品表面涂上一层油漆、沥青、塑料、搪瓷等非金属材料。短期的防腐可涂上机油、凡士林、石蜡等。

(2)改变钢铁的内部组织结构：炼钢时加入某些合金元素，从根本上改变普通钢铁的内部结构，起到抗蚀作用。例如把铬、镍等加入碳素钢里制成不锈钢。此外，利用热处理或渗铬、渗铝、渗氮等来改变钢铁的内部组。

(3)改善腐蚀环境，即加入少量缓蚀剂来防止腐蚀。例如用亚硫酸钠除去水中的氧，可防止锅炉腐蚀织，或使金属产生一层抗蚀性能很强的表面。

(4)电化学保护法，即根据电化学原理而采用的方法。此法常用于海水或河道中钢铁设备的保护。除了采取各种防锈措施外，在钢铁制品的保管中还应保持环境干燥、清洁，保护其防护层或包装不受损坏等。

三、电化学滴定原理？

电化学滴定法，包括电位滴定、电流滴定、电导滴定、高频滴定等方法。这些方法的优点是终点的判断比较客观，能提高滴定的准确度和灵敏度，并且不受溶液颜色及指示剂封闭僵化等影晌。

氧化还原电位滴定

氧化还原的电位滴定是当一离子被氧化时，丧失电子或负电荷；当一离子被还原则获得电子。因此，Fe++氧化为Fe+++时，丧失一个电子。此过程与氢丧失一个电子以H+进入溶液相似。如果把铂躲浸在含有Fe++及Fe+++离子的溶液中，则Fe++离子具有把电子放出给予铂丝的倾向，而Fe+++离子剐有从铂躲收取电子的倾向。于是根据两种离子浓度的不同，将发生电位差。此时如果加入一氧化剂，将使电位随着Fe++离子浓度渐趋减少而改变，起初缓慢而后非常急速。电位的急速改变表示滴定格点的到达。

所用的仪器与酸和碱的电位滴定所用的一样。不过铂电极要小，同时不要让铂片镀上铂黑，而要保持光亮，不用时放在1：1 HCl中保存。甘汞电极是连接在总电路的负极，不是连在正极。用烧瓶代替烧杯，并使CO2通过溶液的表面(不是通过溶液内)，防止被空气氧化。氧化剂或还原剂从滴定管洼入。每隔一段时间取伏特计的读数，到达终点时，1或2滴溶液特使电位联生显著的改变。[1]

电导滴定

电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定法。溶液的电导（即电阻的倒数）依赖于溶液中离子的数目和离子的迁移速度。在滴定过程中，因中和、氧化还原、沉淀、或络合等反应都可能引起溶液中离子数量的增加或减少，也引起电导的变化，故可得电导一体积曲线，从曲线可确定终点。测量溶液的电导可以用简单的惠斯顿电桥，其主要的部件是电导池。电导池的两级常用1平方厘米的铂片。为了克服电极极化的困难，光亮的电极须经铂化变黑，并改用交流电源。电导滴定适合作低量物质的测定，常用于测定离解常数和溶度积。

电位滴定

电位滴定是利用溶液电位变化确定当量点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的二支电极。一支为参考电极，为饱和甘汞电极（常通过盐桥插入），另一支为指示电极，常用铂丝。在氧化还原、络合、沉淀或酸碱滴定过程中，电位E随加入标准溶液体积V，不断改变。故最后可得E-V滴定曲线。从曲线可以确定滴定当量点。在特殊情况下可以不用参考电极而只用二支铂丝电极。当有一小电位加于这二电极时，由于电极极化产生相反的极化电位，使电流不能通过。当滴入的标准溶液是去极化剂时（如用碘滴定硫代硫酸钠），到终点时电极去极化，电流突增，使检流计指针永恒偏转。此种方法称为死停法。电位液定能较准确地确定终点，并消除指示剂误差，不受溶液的颜色和浑浊限制。[2]

电流滴定

电流滴定又称“安培滴定”。利用扩散电流变化以确定终点的滴定法。所用检流计和电极均与极谐法相同。其指示电极为滴汞电极或铂丝微电极。可用极谐法所用任何参考电极。与极谐法不同之处是滴定过程中所加电压是固定不变的。滴定过程中的电流变化有四种情况：(1)电流渐减至一恒定值，(2)电流从一恒定值逐渐增加，(3)电流渐减后又逐渐增加，(4)电流不断增加。从滴定过程的电流变化可得电流一体积曲线，大多数滴定可以曲线的转折点为滴定终点。电流滴定的原理和所用仪器与极谱法相同，故又称极谱滴定。电流滴定可用于稀溶液（为10-4N）的滴定，溶解度较大的沉淀滴定，生成易水解盐的酸碱滴定等。

四、电化学钻孔原理？

电化学钻孔的工作原理是利用连续上下垂直运动动的细金属铜管作电极，对不锈钢、淬火钢、硬质合金、铜、铝等金属工件进行脉冲火花放电蚀除成型。 

细孔穿孔机可用于加工发动机中的冷却散热孔、筛板的群孔、液压气动元件的油路孔、油嘴油泵喷油孔、化织喷丝板的喷丝孔、线切割的穿丝孔等各种传统加工方法难于加工的深小孔。 

五、电化学工作站怎么进行DPV测试？

1.不知你用的是哪个品牌的电化学工作站，可以将所测的原始数据导出，然后仅取阳极极化曲线部分。

2.一般情况下，如果你仅需要阳极极化曲线，可以在测试之前仅进行阳极极化扫描。阴极极化部分不扫描。

六、电化学工作站循环伏安如何接线？

你是要接在两个电极上还是三电极？三电极的话就是绿、黑-工作电极，红-对电极，白-参比电极

七、autolab电化学工作站如何导出数据？

Auto lab，电化学工作站可以直接登录工作站，输入数据管理系统的编码，然后才能导出数据

八、电化学储氢原理？

储氢合金吸氢时，首先是氢气吸附于合金表面，在合金表面元素的催化作用下分解为氢原子，然后氢原子进入到储氢合金内部晶格的四面体和八面体间隙中，这个时候的氢在合金中是随机分布的，把这种状态下的合金称之为含氢固溶体。

合金继续吸氢后，储存于合金晶格中四面体和八面体间隙的氢会与合金反应，形成真正的储氢合金，此时的氢在合金中是平均分布的。当合金中的氢的储存量达到其在特定温度和压力下的最大储氢量时，氢不能再继续进入合金，此时吸氢过程结束，放氢过称为上述吸氢过程的逆反应。

九、电化学还原反应原理？

原电池　　原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。 　　

原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。 　　组成原电池的基本条件： 　　1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)等惰性电极插入电解质溶液中。 　　2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。 　　3、要发生自发的氧化还原反应。 　

原电池工作原理 　　原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 　

十、电化学发光原理？

用三联吡啶钌标记抗原或抗体，利用电化学产生的化学发光原理进行的免疫分析技术。基本原理是免疫反应复合物中的三丙胺和三联吡啶钌在电极周围失去电子，形成三价自由基，激发态的三联吡啶钌退激时发射波长620 nm的光子，并在电极表面反复始进行产生更多光子，测定这些光子使被检测物的信号得以加强。