碘量法的基本原理是什么？

一、碘量法的基本原理是什么？

原理：直接碘量法

直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。

滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）溶液中进行；如果溶液pH>9，可发生副反应使测定结果不准确。

强酸中： 4I-+ O2(空气中) + 4H+= 2I2+ H2O

强碱中： 3I2+ 6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O

指示剂：1）淀粉，淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏。化学计量点稍后，溶液中有过量的碘，碘与淀粉结合显蓝色而指示终点到达。2）碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。

可滴定物：I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定：

S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等。

间接碘量法

1)剩余碘量法

剩余碘量法是在供试品（还原性物质）溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待I2与测定组分反应完全后，然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组分含量的方法。滴定反应为：

I2（定量过量）+ 还原性物质→2I + I2（剩余）

I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-

2）置换碘量法

置换碘量法是先在供试品（氧化性物质）溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。滴定反应为：

氧化性物质 + 2I-→I2

I2+ 2S2O32-→S4O62-+ 2I-

间接碘量法：

指示剂：淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。

滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

碘量法是一种氧化还原滴定法，以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，这一性质在碘量法中得到应用。

碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。

碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测方法之一。

二、碘量法的应用？

碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原．

滴定方式

（1）直接滴定法——碘 滴定法

标准溶液直接滴定：

S 、S O 、SO 、As O 、Vc

（2）间接碘量法——滴定碘法

主要用来测定: 氧化态物质：

CrO 、Cr O 、H O 、 KMnO 、IO 、Cu 、NO 、NO

三、碘量法的优缺点？

碘量法优点：化学方法较为精准。

碘量法缺点：当水中含有氧化性物质、还原性物质及有机物时，会干扰测定。

1）适用 pH 2 ~ 9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3， 而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH<2时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，该显色反应可逆性差。

（2）使用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。

（3）50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。

（4）随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。

四、直接碘量法优点？

直接碘量法：用碘滴定液直接滴定，用于测定具有较强还原性的药物

五、间接碘量法原理？

碘量法（iodimetry）是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。

（一）直接碘量法：以I2标液为滴定剂的碘量法凡电极电位低于I2/I-电对的，其还原形可用I2标准溶液直接滴定。

直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。

（二）间接碘量法：以Na2S2O3标液为滴定剂的碘量法，包括剩余滴定和置换滴定。

凡标准电极电位高于I2/I-电对的，其氧化形可将加入的I-氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定置换出来的I2，这种滴定方法，叫做置换碘量法

注：反应要求在中性或弱酸性溶液中进行。

还有些还原性物质与I2的反应速度慢，可先加入过量的I2标准溶液，待反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，这种滴定方法，叫做剩余碘量法。

六、直接碘量法原理？

碘量法（iodimetry）是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。

（一）直接碘量法：以I2标液为滴定剂的碘量法凡电极电位低于I2/I-电对的，其还原形可用I2标准溶液直接滴定。

（考点）直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。

七、间接碘量法的测定条件？

间接碘量法

1)剩余碘量法

剩余碘量法是在供试品（还原性物质）溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待I2与测定组分反应完全后，然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组分含量的方法。滴定反应为：

I2（定量过量）+ 还原性物质→2I + I2（剩余）

I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-

2）置换碘量法

置换碘量法是先在供试品（氧化性物质）溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。滴定反应为：

氧化性物质 + 2I-→I2

I2+ 2S2O32-→S4O62-+ 2I-

间接碘量法：

指示剂：淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。

滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子）

间接碘量法的反应条件和滴定条件：

①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

若在碱性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O

3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O

若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+= SO2 + S+ H2O

4I- + O2 (空气中) + 4H+= 2I2 + H2O

②防止 I2 挥发

i ) 加入过量KI（比理论值大2~3倍）与 I2 生成I3-，减少 I2挥发；

ii ) 室温下进行；

iii) 滴定时不要剧烈摇动。

③防止I- 被氧化

i) 避免光照——日光有催化作用；

ii) 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）；

iii) 滴定速度适当快。

可滴定物：I-是中等强度的还原剂。主要用来测定：E0’( E0 ) <的氧化态物质：

CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-

例：Cr2O72-+ 6I-+14H++6e-= 2Cr3++3I2+7H2O

I2+ 2 S2O32-= 2 I-+ S4O62-

八、出入量法的基本原理？

出入量法的原理：出入量法是一种通过观测取得中途无出入交通的区段内现有车辆数或行驶时间的方法。

观测密度主要有出入量法和道路占有率法。

密度的大小则可直接判定拥挤程度，从而决定采用何种交通管理和控制措施。因为仅用交通量等参数难以全面描述交通流的实际状态。例如，交通量趋于零，既可以是描述车辆数极少时的道路交通，也可以表示交通严重拥挤，车流处于停滞状态。

九、碘量法和氧电极法的优缺点？

碘量法优点化学方法较为精准缺点当水中含有氧化性 还原性，会干扰测定

氧电极优点 快速简易

缺点水中一些物质可通过薄膜扩散干扰，影响测定测定

十、碘量法有什么y特点？

碘量法优点：化学方法较为精准。碘量法缺点：当水中含有氧化性物质、还原性物质及有机物时，会干扰测定。