摩尔滴定原理？

一、摩尔滴定原理？

摩尔法是银量法的一种,在含有Cl-的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定。

终点的确定是根据分步沉淀的原理,AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4的小,溶液中首先析出AgCl沉淀,当Cl-沉淀完毕,过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀,指示终点的到达。

二、酚酞滴定原理？

中和滴定的关键是准确判断滴定终点：根据滴定过程中的变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适指示剂，判断中和反应滴定终点。

在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不太明显，原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察，滴定时不宜使用。

指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。

三、电位滴定原理？

电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的两支电极，一支为参比电极，另一支为指标电极。

与直接电位法相比，电位滴定不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法。

与指示剂滴定法相比，电位滴定具有可用于滴定突跃小或不明显、有色或浑浊试样的滴定的优点。

四、石决明滴定原理？

将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。

五、碳硫滴定原理？

采用碳、硫联测,测试时先是二氧化硫吸收,然后二氧化碳吸收。滴定时应先定碳,吸收杯上部要保持蓝色,防止跑碳

六、格氏试剂滴定原理？

格林尼亚试剂简称“格氏试剂”。

格氏试剂是共价化合物，镁原子直接与碳相连形成极性共价键，碳为负电性端，因此格氏试剂是极强的路易斯碱，能从水及其它路易斯酸中夺取质子。

觉得有用点个赞吧

七、酸值电位滴定原理？

工作原理：计算机通过采集电极电位，找出终点时标准滴定溶液的体积，从而求出被滴样品液中离子的含量全自动电位滴定仪（测酸值）即以此方法为基础，严格按照GB1792－88，对滴定曲线进行平滑处理，对滴定终点位置进行修正，有效地保证了结果的准确性。

八、电化学滴定原理？

电化学滴定法，包括电位滴定、电流滴定、电导滴定、高频滴定等方法。这些方法的优点是终点的判断比较客观，能提高滴定的准确度和灵敏度，并且不受溶液颜色及指示剂封闭僵化等影晌。

氧化还原电位滴定

氧化还原的电位滴定是当一离子被氧化时，丧失电子或负电荷；当一离子被还原则获得电子。因此，Fe++氧化为Fe+++时，丧失一个电子。此过程与氢丧失一个电子以H+进入溶液相似。如果把铂躲浸在含有Fe++及Fe+++离子的溶液中，则Fe++离子具有把电子放出给予铂丝的倾向，而Fe+++离子剐有从铂躲收取电子的倾向。于是根据两种离子浓度的不同，将发生电位差。此时如果加入一氧化剂，将使电位随着Fe++离子浓度渐趋减少而改变，起初缓慢而后非常急速。电位的急速改变表示滴定格点的到达。

所用的仪器与酸和碱的电位滴定所用的一样。不过铂电极要小，同时不要让铂片镀上铂黑，而要保持光亮，不用时放在1：1 HCl中保存。甘汞电极是连接在总电路的负极，不是连在正极。用烧瓶代替烧杯，并使CO2通过溶液的表面(不是通过溶液内)，防止被空气氧化。氧化剂或还原剂从滴定管洼入。每隔一段时间取伏特计的读数，到达终点时，1或2滴溶液特使电位联生显著的改变。[1]

电导滴定

电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定法。溶液的电导（即电阻的倒数）依赖于溶液中离子的数目和离子的迁移速度。在滴定过程中，因中和、氧化还原、沉淀、或络合等反应都可能引起溶液中离子数量的增加或减少，也引起电导的变化，故可得电导一体积曲线，从曲线可确定终点。测量溶液的电导可以用简单的惠斯顿电桥，其主要的部件是电导池。电导池的两级常用1平方厘米的铂片。为了克服电极极化的困难，光亮的电极须经铂化变黑，并改用交流电源。电导滴定适合作低量物质的测定，常用于测定离解常数和溶度积。

电位滴定

电位滴定是利用溶液电位变化确定当量点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的二支电极。一支为参考电极，为饱和甘汞电极（常通过盐桥插入），另一支为指示电极，常用铂丝。在氧化还原、络合、沉淀或酸碱滴定过程中，电位E随加入标准溶液体积V，不断改变。故最后可得E-V滴定曲线。从曲线可以确定滴定当量点。在特殊情况下可以不用参考电极而只用二支铂丝电极。当有一小电位加于这二电极时，由于电极极化产生相反的极化电位，使电流不能通过。当滴入的标准溶液是去极化剂时（如用碘滴定硫代硫酸钠），到终点时电极去极化，电流突增，使检流计指针永恒偏转。此种方法称为死停法。电位液定能较准确地确定终点，并消除指示剂误差，不受溶液的颜色和浑浊限制。[2]

电流滴定

电流滴定又称“安培滴定”。利用扩散电流变化以确定终点的滴定法。所用检流计和电极均与极谐法相同。其指示电极为滴汞电极或铂丝微电极。可用极谐法所用任何参考电极。与极谐法不同之处是滴定过程中所加电压是固定不变的。滴定过程中的电流变化有四种情况：(1)电流渐减至一恒定值，(2)电流从一恒定值逐渐增加，(3)电流渐减后又逐渐增加，(4)电流不断增加。从滴定过程的电流变化可得电流一体积曲线，大多数滴定可以曲线的转折点为滴定终点。电流滴定的原理和所用仪器与极谱法相同，故又称极谱滴定。电流滴定可用于稀溶液（为10-4N）的滴定，溶解度较大的沉淀滴定，生成易水解盐的酸碱滴定等。

九、水稳料滴定原理？

EDTA配制：称取EDTA37.23克。用40-50 的蒸馏水溶解，冷却后定容至1000ml。

2.氯化铵溶液配制：称500克氯化铵，加蒸馏水4500ml溶解。

3.氢氧化钠配制：称18克氢氧化钠，放入洁净的烧杯中，加1000ml蒸馏水使其全部溶解，待冷却后加入2ml三乙醇胺，搅拌均匀后储存在玻璃罐中。

4.钙红指示剂配制：将0.2克钙试剂羧酸钠与20克预先在烘箱中烘1小时的硫酸钾混合，放入研钵中研细，储存于棕色广口瓶中待用。

5.取样1000克，加氯化铵溶液2000ml，搅拌5分钟，静置10分钟。

6.将上部清液转移至300ml的烧杯内搅匀加盖待用。

7.用移液管吸取上面清液10ml，放入200ml的三角瓶内，用量管吸取氢氧化钠50ml,加入三角瓶内，此时测溶液的PH值为12.5-13。

8.加入约0.2克钙红指示剂摇匀，溶液呈玫瑰红色。 9.滴定管中加入EDTA溶液并记录体积V1 10.开始滴定，边滴定边摇匀，仔细观察溶液的颜色，溶液颜色变为紫色时，放慢滴定速度，摇匀，直到纯蓝色为终点，记录EDTA的体积V2 11.计算V2-V1，查标准曲线表确定水泥剂量。

十、还原物质滴定原理？

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。

与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。