浓氨水有刺鼻的气味,挥发性强。比普通浓度氨水更不稳定,容易生成氨气,实验室用浓氨水跟烧碱生成氨气,而不是普通氨水,因为烧碱融水放热,而普通氨水释放的氨气浓度低。浓氨水可用于喷泉试验的气体制取
浓氨水、酚酞是无色的。往浓氨水中加酚酞,酚酞会变成红色略偏紫
1、氨水是碱性,酚酞试液是无色的,遇碱会呈红色 ,所以遇到氨水会变红。氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH₃·H₂O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。
2、氨水用于大规模集成电路减压或等离子体CVD,以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂,氨用来中和给水中的碳酸,提高pH值,减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂,对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
30%的氨水是浓氨水。
浓氨水,浓度22-25%,工业一级品 。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做"喷泉"实验效果更佳。沉淀性 氨水与Fe2+反应产生沉淀氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。 络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
浓氨水和稀氨水是同一种物质,差别在于浓度的变化,浓与稀取决于所用的对象。氨水主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得。有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,使用中,很少使用浓氨水。
稀氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即氢氧化铵,是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关,常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。氨水具有碱的通性:①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。不稳定性一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
放在深色或棕色瓶中,虽然氨水是弱碱,但它和玻璃瓶的反应可忽略不计,所以不是很严格的话玻璃瓶应该可以,还有塑料瓶是最好的存放容器,希望能帮助到你,谢谢
首先:氨极易溶于水!
常温常压下,氨水浓度约30%!
浓氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得。有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。 工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,使用中,很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即氢氧化铵,是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关,常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水)
中文名
浓氨水
化学式
NH3·H2O
外 观
无色透明液体
熔 点
-77℃ 蒸汽压:1.59kPa(20℃)
相对密度
氨含量越多,密度越小
常温常压时氨水的最大浓度约为35%,一般氨水浓度为25%就可算浓氨水了
浓度不同。浓氨和氨水不一样。 浓氨分子式可以用NH3表示;无色气体,有强烈刺激性气味,溶于水、乙醇、乙醚,用于制液氨、氨水、硝酸、铵盐和胺类,可由氮和氢直接合成,在高温时会分解成氮和氢,有还原作用,有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。 氨水是氨的水溶液,分子式可用NH3.H2O表示。
koh和氨水反应的化学方程式:
NH4Cl +KOH==KCl + NH3 ↑+H2O
这是一个产生氨气的反应。
利用氢氧化钠溶于水放热,进而一水合氨分解。
所以方程式就是一水合氨的分解反应。
氨水又称阿摩尼亚水,可写作NH3(aq)是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨,是仅存在于氨水中的弱碱[1]。
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